МИНОБРНАУКИ РОССИИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Ижевский государственный технический университет имени М.Т. Калашникова»
Кафедра «Химия и химическая технология»
Факультет «РиД»
Лабораторная работа №1
Тема: «Определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода »
Выполнил:
студент гр. Б01-131-1Федорова С.Н.
Проверил:
к.т.н., доцент Кибенко В.Д.
Ижевск, 2014
Цель работы
Экспериментальным путем по реакции металла с кислотой определить малярную массу эквивалента металла оценить погрешность опыта
Теоретическая часть
. Эквивалент - условная или реальная частица вещества, которая может присоединять, замещать или быть каким-либо другим образом равнозначной одному атому или иону водорода в кислотно-основных или ионно-обменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
. Молярная масса эквивалента вещества - масса одного моля эквивалента вещества.
М()==f* [г/моль]
где z-число эквивалентности, а 1/z-фактор эквивалентности (число, обозначающее какая доля от реальной частицы эквивалентна одному атому водорода).
. Закон эквивалентов: все вещества реагируют в эквивалентных отношениях, массы (объемы) реагирующих веществ пропорциональны молярным массам (объемам) эквивалентов этих веществ.
Экспериментальная часть
Реакция, на которой основан эксперимент
Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Схема установки:
-сосуд с водой; 2-штатив; 3-соединительные трубки; 4-бюретка на 50 мл; 5-пробирка
Порядок выполнения опыта
реакция погрешность опыт металл
1.Проверил установку на герметичность;
.Установили уровень воды в бюретке на 0 отрезке;
.Залили в пробирку HCl;
.Всыпали в кислоту порошок метала;
.Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой;
.По окончанию записали объем выделившегося водорода по показаниям газоизмерительной бюретке.
Экспериментальные данные
=0,0189 г
V(H2)=20,0
==C=
=273°K
=+t=273+22=295°K
=760 мм рт. Ст
р=724.53 мм рт. ст.
V()=11200 мл/моль
Вычисления
.Приводим объем выделившегося водорода к нормальным условиям, используя уравнение состояния газа:
.По закону эквивалентов:
Вычисление ошибки
.?абс=|M(Э(Ме))тер - М(Э(He)экв|= 0,66
M(Э(Me)тер = = = 9 г\моль
.?отр = 100% = 7,3%
Вывод
Проводя опыт, я экспериментальным путем по реакции металла с кислотой определила малярную массу эквивалента металла и оценила погрешность опыта.
.
.