Галогены. Медико-биологическая роль

Тема: Галогены. Медико-биологическая роль

Содержание

Введение

. Общая характеристика фтора

.1 Медико-биологическая роль фтора

. Общая характеристика хлора

.1Медико-биологическая роль соединений хлора

. Общая характеристика брома

.1Медико-биологическая роль брома

. Общая характеристика йода

.1Медико-биологическая роль йода

Заключение

Список литературы

Введение

Галогены (от греч. halos - соль и genes - рождающий, рождённый) находятся в главной подгруппе VII группы периодической системы химических элементов.

К галогенам относят фтор, хлор, бром, иод и астат.

Хим. знакРаспределение электроновпо энергетическим уровнямпо энергетическим уровням и подуровнямпо орбиталямF+9F 2?, 7?+9F 1s22s22p5 1s2 2s2 2p5 +9F Cl+17Cl 2?, 8?, 7?+17Cl 1s22s22p63s23p53d0 3s2 3p5 3d0 +17Cl … Br+35Br 2?, 8?, 18?, 7?+35Br …3d0 ? 4s24p54d0 4s2 4p5 4d0 +35Br … I+53I 2?, 8?, 18?, 18?, 7?+53I …4d0 ? 5s25p55d0 5s2 5p5 5d0 +53I …

На наружном энергетическом уровне атомов галогенов находятся семь электронов:

До восьми электронов (октета) на наружном энергетическом уровне, т.е. до устойчивого состояния атомов, характерного для благородных газов, атомам галогенов недостаёт по одному электрону. К тому же атомы галогенов по сравнению с атомами металлов того же периода обладают б?льшим зарядом ядра, меньшим атомным радиусом и имеют по одному неспаренному электрону. Поэтому атомы всех галогенов энергично присоединяют недостающий электрон. Например,

+ ? ? Cl-.

Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами - фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. Восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с ростом радиусов их атомов: атомы хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.

1. Общая характеристика фтора

Фтор - (от др.-греч. <#"justify">2. Общая характеристика хлора

Хлор (от греч. <#"justify">3. Общая характеристика брома

Бром (от др.-греч. <#"justify">4. Общая характеристика йода

Ио?д <#"justify">Заключение

Галогены - элементы седьмой группы системы Менделеева. К ним относятся: хлор, фтор, йод, астат, бром. Роль галогенов в организме человека заключается в их уникальном свойстве поддерживать важные химико-биологические обменные процессы (все процессы жизнедеятельности человека). Фтор содержится во всех человеческих органах и играет важную роль в строении костей, зубов. Бром содержится в почках, печени, крови, мозге. Йод важен для функционирования щитовидной железы. Хлор помогает поддерживать в организме осмотическое давление лимфы и крови, сохраняет баланс воды.

Список литературы

Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. - Москва: Советская энциклопедия, 1988. - Т. 1. - С. 211. - 623 с. - 100 000 экз.

Стасиневич Д.С. Иод // Краткая химическая энциклопедия / Отв. ред. И. Л. Кнунянц <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BD%D1%83%D0%BD%D1%8F%D0%BD%D1%86,_%D0%98%D0%B2%D0%B0%D0%BD_%D0%9B%D1%8E%D0%B4%D0%B2%D0%B8%D0%B3%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%87>. - М.: Советская Энциклопедия, 1963. - Т. 2. Ж-Малоновый эфир.

Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. § 84. Фтор, бром, иод // Неорганическая химия: Учебник для 7-8 классов средней школы. - 18-е изд. - М.: Просвещение <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%81%D0%B2%D0%B5%D1%89%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_(%D0%B8%D0%B7%D0%B4%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE)>, 1987. - С. 197-199. - 240 с. -1 630 000 экз.