Химия и биологическая роль элементов VII Б группы


Химия и биологическая роль элементов VII Б группы


1. Элементы VII Б группы


Общая характеристика элементов VII Б группы

К седьмой подгруппе или подгруппе марганца принадлежат марганец, технеций и рений. В отличии от галогенов элементы подгруппы марганца имеют на внешнем электронном уровне всего два электрона и поэтому не проявляют способности присоединять электроны, образуя отрицательно заряженные ионы.

Марганец - элемент побочной подгруппы седьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, с атомным номером 25. Обозначается символом Mn (лат. Manganum, ма?нганум, в составе формул по-русски читается как марганец, например, KMnO4 - калий марганец о четыре; но нередко читают и как манган). Простое вещество марганец - металл серебристо-белого цвета.

Техне?ций - элемент побочной подгруппы седьмой группы пятого периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, атомный номер 43. Обозначается символом Tc (лат. Technetium). Простое вещество технеций - радиоактивный переходный металл серебристо-серого цвета. Самый лёгкий элемент, не имеющий стабильных изотопов. Первый из синтезированных химических элементов.

Ре?ний - химический элемент с атомным номером 75 в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, обозначается символом Re (лат. Rhenium). При стандартных условиях представляет собой плотный серебристо-белый металл.

История открытия элементов

Один из основных минералов марганца - пиролюзит - был известен в древности как чёрная магнезия и использовался при варке стекла для его осветления. Его считали разновидностью магнитного железняка, а тот факт, что он не притягивается магнитом, Плиний Старший объяснил женским полом черной магнезии, к которому магнит «равнодушен». В 1774 г. шведский химик К. Шееле показал, что в руде содержится неизвестный металл. Он послал образцы руды своему другу химику Ю. Гану, который, нагревая в печке пиролюзит с углем, получил металлический марганец. В начале XIX века для него было принято название «манганум» (от немецкого Manganerz - марганцевая руда).

Технеций был предсказан Менделеевым как эка-марганец на основе Периодического закона. Начиная с 1846 г., когда элемент был «открыт» под именем ильмений, периодически производились ошибочные «открытия» элемента 43 (как люций, ниппоний и мазурий).развитием ядерной физики стало понятно, почему технеций никак не удаётся обнаружить в природе: в соответствии с правилом Маттауха-Щукарева этот элемент не имеет стабильных изотопов. Технеций был синтезирован из молибденовой мишени, облучённой на ускорителе-циклотроне ядрами дейтерия, 13 июля 1937 года К. Перрье и Э. Сегре в Национальной лаборатории им. Лоуренса в Беркли в США, а затем был выделен в чистом виде химически в Палермо в Италии.

Существование рения было предсказано Д.И. Менделеевым («двимарганец»), по аналогии свойств элементов в группе периодической системы.

Элемент открыли в 1925 году немецкие химики Ида и Вальтер Ноддак при проведении исследований в лаборатории компании Siemens & Halske. Элемент назван в честь Рейнской провинции Германии - родины Иды Ноддак.

Рений стал последним открытым элементом, у которого известен стабильный изотоп. Все элементы, которые были открыты позднее рения (в том числе и полученные искусственно) не имели стабильных изотопов.

Распространенность в природе

Марганец - 14-й элемент по распространённости на Земле, а после железа - второй тяжёлый металл, содержащийся в земной коре (0,03% от общего числа атомов земной коры). Весовое количество марганца увеличивается от кислых (600 г./т) к основным породам (2,2 кг/т). Сопутствует железу во многих его рудах, однако встречаются и самостоятельные месторождения марганца. В чиатурском месторождении (район Кутаиси) сосредоточено до 40% марганцевых руд. Марганец, рассеянный в горных породах вымывается водой и уносится в Мировой океан. При этом его содержание в морской воде незначительно (10?7-10?6%), а в глубоких местах океана его концентрация возрастает до 0,3% вследствие окисления растворённым в воде кислородом с образованием нерастворимого в воде оксида марганца, который в гидратированной форме (MnO2·xH2O) и опускается в нижние слои океана, формируя так называемые железо-марганцевые конкреции на дне, в которых количество марганца может достигать 45% (также в них имеются примеси меди, никеля, кобальта). Такие конкреции могут стать в будущем источником марганца для промышленности.

В России является остродефицитным сырьём, известны месторождения: «Усинское» в Кемеровской области, «Полуночное» в Свердловской, «Порожинское» в Красноярском крае, «Южно-Хинганское» в Еврейской автономной области, «Рогачёво-Тайнинская» площадь и «Северо-Тайнинское» поле на Новой Земле.

По природным запасам рения на первом месте в мире Чили, на втором месте США, а на третьем Россия.

Общие мировые запасы рения составляют около 13 000 тонн, в том числе 3500 тонн в молибденовом сырье и 9500 т - в медном. При перспективном уровне потребления рения в количестве 40-50 тонн в год человечеству этого металла может хватить ещё на 250-300 лет. Приведённое число носит оценочный характер без учёта степени повторного использования металла.

Запасы рения в виде рениита на острове Итуруп оцениваются в 10-15 тонн, в виде вулканических газов - до 20 тонн в год.

В практическом отношении важнейшими сырьевыми источниками получения первичного рения в промышленном масштабе являются молибденовые и медные сульфидные концентраты. В общем балансе производства рения в мире на них приходится более 80%. Остальное в основном приходится на вторичное сырьё [Коровин, 2003].

Технеций на Земле встречается в следовых количествах в урановых рудах, 5·10?10 г на 1 кг урана. Методами спектроскопии выявлено содержание технеция в спектрах некоторых звёзд созвездий Андромеды и Кита.


2. Изменения в группе величин радиусов атомов и ионов, потенциала


Как и в других группах, члены этого семейства элементов проявляют закономерности электронной конфигурации:


НазваниеВалентные электроныМет. атом. радиус, нмЭнергия ионизации, ЭвСод. в земной коре, %Прир. изотопыМарганец3d54s20,1307,443,2·10-255Mn (100%)Технеций4d55s21,3589 10~9«ТсРений5d56s210?3 г/т185Re (37,1%) 487Re (62,9%)

Физические свойства

Атомная массаНазваниеЭлектронная конфигурация? г/см3t0пл. 0Ct0кип. 0CЭОАтомный радиус, нмСт. ок.25Марганец[Ar] 3d54s27,45124419621,60,131+2,+3,+4,+5,+6,+743Технеций[Kr] 4d55s211,5217248761,360,136+2,+3,+4,+5,+6,+745Рений[Xe] 4f145d56s220,53318056001,460,137+3,+4,+5,+6,+7

Марганец - серебристо-белый твёрдый хрупкий металл. Известны четыре кристаллические модификации марганца, каждая из которых термодинамически устойчива в определённом интервале температур. Ниже 7070 С устойчив a-марганец, имеющий сложную структуру - в его элементарную ячейку входят 58 атомов. Сложность структуры марганца при температурах ниже 7070С обусловливает его хрупкость.

Металлический технеций в виде порошка имеет серый цвет (напоминает Re, Mo, Pt); компактный металл (слитки плавленого металла, фольга, проволока) серебристо-серого цвета. Технеций в кристаллическом состоянии имеет гексагональную решётку плотной упаковки (а = 2,735 , с = 4,391 ); в тонких слоях (менее 150 ) - кубическую гранецентрированную решётку (а = 3,68? 0,0005 ); плотность Т. (с гексагональной решёткой) 11,487 г./см3, tпл 2200 50 С; tkип 4700 С; удельное электросопротивление 69 * 10-6 ом×см (100? С); температура перехода в состояние сверхпроводимости Тс 8,24 К. Технеций парамагнитен; его магнитная восприимчивость при 25 0С - 2,7 * 10-4.

Рений - четвёртый в списке элементов с наибольшей плотностью в твёрдом состоянии. Это тугоплавкий тяжёлый металл, по внешнему виду напоминает сталь. Порошок металла - чёрного или темно-серого цвета в зависимости от дисперсности. По ряду физических свойств рений приближается к тугоплавким металлам VI группы (молибден, вольфрам), а также к металлам платиновой группы. По температуре плавления рений занимает второе место среди металлов, уступая лишь вольфраму, а по плотности - четвёртое (после осмия, иридия и платины). Чистый металл пластичен при комнатной температуре, но вследствие высокого модуля упругости после обработки твёрдость рения сильно возрастает из-за наклёпа. Для восстановления пластичности его отжигают в водороде, инертном газе или вакууме. Рений выдерживает многократные нагревы и охлаждения без потери прочности. Его прочность при температуре до 1200 °C выше, чем вольфрама, и значительно превосходит прочность молибдена. Удельное электросопротивление рения в четыре раза больше, чем у вольфрама и молибдена.


3. Свойства простых веществ, реакции с кислотами


Характерные степени окисления марганца: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 мало характерны).

При окислении на воздухе пассивируется. Порошкообразный марганец сгорает в кислороде (Mn + O2 ? MnO2). Марганец при нагревании разлагает воду, вытесняя водород (Mn + 2H2O ? (t) Mn (OH) 2 + H2?), образующийся гидроксид марганца замедляет реакцию.

Марганец поглощает водород, с повышением температуры его растворимость в марганце увеличивается.соляной и серной кислотами реагирует по уравнению:

+ 2H+ ? Mn2+ + H2?


С концентрированной серной кислотой реакция идёт по уравнению:


Mn + 2H2SO4 (конц.) ? MnSO4 + SO2? + 2H2O


С разбавленой азотной кислотой реакция идёт по уравнению:


3Mn + 8HNO3 (разб.) ? 3Mn (NO3) 2 + 2NO? + 4H2O


В щелочном растворе марганец устойчив.

Марганцевая кислота очень сильная, но неустойчивая, её невозможно сконцентрировать более, чем до 20%. Сама кислота и её соли (перманганаты) - сильные окислители. Например, перманганат калия в зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде - до соединений марганца (II), в нейтральной - до соединений марганца (IV), в сильно щелочной - до соединений марганца (VI).

В кислой среде:


5K2S03 + 2КМn04 + 3H2S04? 6K2S04 4 + 2MnSO4 + 3H20


в нейтр. среде:


ЗК2S03 + 2 КМn04 4 - Н20 ? 3K2S04 4 - 2MnOs 4 - 2KOH


В щелочной среде:


K2S03 + 2КМп04 + KОН? K2S04 + 2К2Мп04 + Н2О


Технеций по химическим свойствам близок к Re. Стандартные электродные потенциалы для Tc (VI) /Tc (IV) 0,83 В, Tc (VII) /Tc (VI) 0,65 В, Tc (VII) /Tc (IV) 0,738В. технеций растворим в HNO3, концентрированной H2SO4 и царской водке. В водных растворах может существовать в степенях окисления от - 1 до + 7; наиб. устойчивы Tc (VII) и Tc (IV).

Оксид Тс2О7-светло-желтые кристаллы. Cоли технециевой (пиротехнетаты) - бесцветны.

Разделение Тс и - Re хорошо достигается пропусканием влажного НС1 сквозь нагретый до 200 °С их раствор в 80% - ной H2S04; рений переходит в дистиллят, а технеций сохраняется в остатке. Металлический Тс был впервые получен нагреванием его сульфида (Tc2S7) до 1100 °С в токе водорода. Он может быть выделен на катоде электролитически. Технеций нерастворим в смеси Н2О2 и NH4OH. С хлором он реагирует значительно труднее рения.

На воздухе рений при обычных условиях не изменяется. При нагревании компактный металл начинает окисляться около 300°С. Загрязнение и измельчение существенно снижают его коррозийную стойкость. Порошок рения уже при 150°С начинает окисляться до Re2O3, который весьма летуч, а потому не предохраняет металл от дальнейшего окисления. Рений не взаимодействует не только с НСl9 но и с HF (даже при нагревании).

Типичные окислители более или менее легко переводят Re в HReO4 или ее соли. Щелочная среда сама по себе на Re не действует, но сильно способствует его окислению. Взаимодействие металлического рения с фтором и хлором начинается уже выше 100 °С, с бромом - выше 300 °С. При избытке галоида образуются соответственно ReF6, ReCl5 и малоустойчивый ReBr5, Образование ReS2 при взаимодействии рения с серой начинается около 400 °С.

Двуокись рения удобно получать термическим разложением NH4Re04 при 600°С (по схеме 2NH4Re04 = 4Н20 + N2 + 2Re02). При 650 °С в отсутствие кислорода она распадается по схеме 7Re02 = 2Re207 4* 3Re. Хотя кислотная функция характерна для Re (ОН) 4 еще менее, чем для Мn (ОН) 4, однако сплавлением Re02 со щелочами в отсутствие воздуха все же могут быть получены нерастворимые в воде коричневые р е н и т ы Na и К общей формулы M2Re03. Были описаны также Ca2Re04 и Ca3Re05.

Из соединений, отвечающих основной функции Re (OH) 4, известны немногие: темно-синий ReF4 (т. пл. 125 °С), черные ReCl4, ReBr4 и малоустойчивый Rel4. При нагревании ReCl4 выше 300 °С он дисмутирует на ReCl3 и ReCl5, а термическим разложением Rel4 при определенных условиях могут быть, по-видимому, получены черные Rel2 и Rel. Галиды ReF4 растворимы з воде и гидрализуются ею с выделением осадка Re (ОН) 4. Нерастворимый в воде черный ReS2 образуется при нагревании смеси порошка рения с серой (теплота образования 43 ккал / моль). Выше 1000°С он возгоняется с частичным разложением.

Для рения определенные перекиси или надкислоты неизвестны. Однако при действии на твердый Re207 очень крепкий Н202 образуется растворимое в эфире красное вещество, которое представляет собой, по-видимому, перекисное производное рения. При добавлении воды красная окраска исчезает.


4. Соединения Mn(II), Mn(IV), Mn(VII)


Соединения Mn (II)

Большинство солей Mn(II) хорошо растворимы в воде. Мало растворимы MnO, MnS, MnF2, Mn(OH)2, MnCO3 и Mn3(PO4)2. При растворении в воде соли Mn(II) диссоциируют, образуя аквокомплексы [Mn(OH2)6]2+, придающие растворам розовую окраску. Такого же цвета кристаллогидраты Mn(II), например Mn(NO3)2 · 6H2O, Mn(ClO4)2 · 6H2O.

По химическим свойствам бинарные соединения Mn(II) амфотерны (преобладают признаки основных соединений). В реакциях без изменения степени окисления для них наиболее характерен переход в катионные комплексы. Так, оксид MnO, как и гидроксид Mn(OH)2, легко взаимодействуют с кислотами:


MnO + 2OH3+ + 3H2O = [Mn(OH2)6]2+


Со щелочами они реагируют только при достаточно сильном и длительном нагревании:


Mn(OH)2 + 4OH- = [Mn(OH)6]4-


Из гидроксоманганатов (II) выделены в свободном состоянии K4[Mn(OH)6], Ba2[Mn(OH)6] (красного цвета) и некоторые другие. Все они в водных растворах полностью разрушаются. По этой же причине ни металлический марганец, ни его оксид и гидроксид в обычных условиях со щелочами не взаимодействуют.

Оксид MnO (серо-зелёного цвета, т.пл. 17800 C) имеет переменный состав (MnO-MnO1,5), обладает полупроводниковыми свойствами. Его обычно получают, нагревая MnO2 в атмосфере водорода или термически разлагая MnCO3. Поскольку MnO с водой не взаимодействует, Mn(OH)2 получают косвенным путём - действием щелочи на раствор соли Mn (II):


MnSO4 (р) + 2KOH (р) = Mn(OH)2 (т) + K2SO4 (р)


Кислотные признаки соединения Mn (II) проявляют при взаимодействии с однотипными производными щелочных металлов. Так, нерастворимый в воде Mn(CN)2 (белого цвета) за счёт комплексообразования растворяется в присутствии KCN:


KCN + Mn(CN)2 = K4[Mn(CN)6] (гексацианоманганат (II))


Аналогичным образом протекают реакции:


KF + MnF2 = K4[MnF6] (гексафтороманганат (II))

KCl + MnCl2 = K2[MnCl4] (тетрахлороманганат (II))


Большинство манганатов (II) (кроме комплексных цианидов) в разбавленных растворах распадается.

При действии окислителей производные Mn (II) проявляют восстановительные свойства. Так, в щелочной среде Mn(OH)2 легко окисляется даже молекулярным кислородом воздуха, поэтому осадок Mn(OH)2, получаемый по обменной реакции, быстро темнеет:


+2 +4

Mn(OH)2 + O2 = 2Mn2MnO4 + 6H2O

В сильнощелочной среде окисление сопровождается образованием оксоманганатов (VI) - производных комплекса MnO42-:


+2 +5 +6 -1

MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2MnO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O


Сильные окислители, такие, как PbO2 (окисляет в кислой среде), переводят соединения Mn (II) в оксоманганаты (VII) - производные комплекса MnO-4:


+2 +4 +7 +2 +2

MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O


Последняя реакция используется в аналитической практике как качественная реакция на соединения марганца.

Соединения Mn(IV)

Из соединений четырёхвалентного марганца наиболее известен диоксид марганца MnO2 - пиролюзит. Поскольку валентность IV является промежуточной, соединения Mn (VI) образуются как при окислении двухвалентного марганца.


Mn(NO3)2 MnO2+2NO2


Так и при восстановлении соединений марганца в щелочной среде:


3K2MnO4+2H2O 2KMnO4+MnO2+4KOH


Последняя реакция является примером реакции самоокисления - самовосстановления, для которых характерно то, что часть атомов одного и того же элемента окисляется, восстанавливая одновременно оставшиеся атомы того же элемента:


Mn6++2e=Mn4+ 16+-e=Mn7+ 2


В свою очередь MnО2 может окислять галогениды и галоген водороды, например HCl:


MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O


Диоксид марганца - твёрдое порошкообразное вещество. Он проявляет как основные, так и кислотные свойства.

Соединения Mn(VII)

В семивалентном состоянии марганец проявляет только окислительные свойства. Среди применяемых в лабораторной практике и в промышленности окислителей широко применяется перманганат калия KMnO2, в быту называемый марганцовкой. Перманганат калия представляет собой кристаллы чёрно-фиолетового цвета. Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет, характерный для иона MnO4-.

Перманганаты являются солями марганцевой кислоты, которая устойчива только в разбавленных растворах (до 20%). Эти растворы могут быть получены действием сильных окислителей на соединения марганца двухвалентного:


2Mn(NO3) 2+PbO2+6HNO3 2HMnO4+5Pb(NO3) 2+ 2H2O


При концентрации HMnO4 выше 20% происходит разложение её по уравнению:

4HMnO4 4MnO+3O2 +2H2O


Соответствующий марганцевой кислоте марганцевый ангидрид, или оксид марганца (VII), Mn2O7 может быть получен путем воздействия концентрированной серной кислоты на перманганат калия. Этот оксид является ещё более сильным окислителем, чем HMnO4 и KMnO4. Органические соединения при с Mn2O2 самовоспламеняются. При растворении Mn2O2 в воде образуется марганцевая кислота. Из-за неустойчивости и крайне высокой реакционной способности Mn2O2 не применяют, а вместо него используют твердые перманганаты.

В зависимости от среды перманганат калия может восстанавливаться до различных соединений.

При нагревании сухого перманганата калия до температуры выше 200ОС он разлагается.


2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2


Этой реакцией в лаборатории иногда пользуются для получения кислорода.


5. Медикобиологическое значение марганца


Марганец принадлежит к числу немногих элементов, способных существовать в восьми различных состояниях окисления. Однако в биологических системах реализуются только два из этих состояний: Mn (II) и Mn (III). Во многих случаях Mn (II) имеет координационное число 6 и октаэдрическое окружение, но он может также быть пяти- и семикоординационным (например, в [Mn(OH)2ЭДТА]2-). Часто встречающаяся у соединений Mn (II) бледно-розовая окраска связана с высокоспиновым состоянием иона d5, обладающим особой устойчивостью как конфигурация с наполовину заполненными d-орбиталями. В неводном окружении ион Mn (II) способен также к тетраэдрической координации. Координационная химия Mn (II) и Mg (II) обладает известным сходством: оба катиона предпочитают в качестве лигандов сравнительно слабые доноры, как, например, карбоксильную и фосфатную группы. Mn (II) может заменять Mg (II) в комплексах с ДНК, причем процессы матричного синтеза продолжают протекать, хотя и дают иные продукты.

Незакомплексованный ион Mn (III) неустойчив в водных растворах. Он окисляет воду, так что при этом образуются Mn (II) и кислород. Зато многие комплексы Mn (III) вполне устойчивы (например, [Mn(C2O4)3]3- - оксалатный комплекс); обычно октаэдрическая координация в них несколько искажена вследствие эффекта Яна - Теллера.

Известно, что фотосинтез в шпинате невозможен в отсутствие Mn (II); вероятно, то же относится и к другим растениям. В организм человека марганец попадает с растительной пищей; он необходим для активации ряда ферментов, например дегидрогеназ изолимонной и яблочной кислот и декарбоксилазы пировиноградной кислоты.


6. Марганецсодержащие ферменты


Важнейшие марганецсодержащие ферменты

ФерментМолекулярная масса, дальтонФункцияАргиназа120 000Расщепление аргинина с образованием мочевиныПируваткарбоксилаза500 000Синтез углеводов из пировиноградной кислотыСупероксиддисмутаза (Мn-СОД)80 000Дисмутация супероксида

Мn-СОД содержится преимущественно в митохондриях в отличие от Сu, Zn-С0Д, которая содержится в цитозоле клеток. При недостаточности Мn-СОД супероксид вступает в реакцию с пероксидом с образованием гидроксильного радикала, который способен вызвать перекисное окисление липидов и повреждение мембран митохондрий. При гипербарической оксигенации, длительном употреблении алкоголя, гипоксиях и других условиях, способствующих образованию супероксидного радикала, активность Мn-СОД существенно возрастает.

Марганец выполняет функцию активатора целого ряда ферментов, относимых в первую очередь к киназам, карбоксилазам и трансферазам. Гликозилтрансферазы играют важную роль в синтезе гликозаминогликанов и гликопротеидов. При дефиците марганца отмечается снижение активности этих ферментов, обусловливающее аномалии развития скелета.


Заключение

рений атом кислота кислотный

В данной работе нами подробно были рассмотрены элементы VII Б группы, а именно: марганец, технеций и рений. У всех этих элементов нами было замечено сходство физических свойств и химического поведения.

Марганец был открыт в 1774 г., технеций - начиная с 1846 г., рений - 1925 г.

Марганец является 14 по распространённости элементом на Земле, наибольшее количество природных ресурсов рения - в Чили, технеций на Земле встречается в следовых количествах в урановых рудах, 5·10?10 г на 1 кг урана.

Из всех рассмотренных элементов, марганец имеет, пожалуй, самое большое значение. Спектр использования и его значение велико как для здоровья человека, так и в промышленности.

Марганец содержится в организмах всех растений и животных, хотя его содержание обычно очень мало, порядка тысячных долей процента, он оказывает значительное влияние на жизнедеятельность, то есть является микроэлементом. Марганец оказывает влияние на рост, образование крови и функции половых желёз. Особо богаты марганцем листья свёклы - до 0,03%, а также большие его количества содержатся в организмах рыжих муравьёв - до 0,05%. Некоторые бактерии содержат до нескольких процентов марганца. марганец периодический химический элемент

Избыточное накопление марганца в организме сказывается, в первую очередь, на функционировании центральной нервной системы. Это проявляется в утомляемости, сонливости, ухудшении функций памяти. Марганец является политропным ядом, поражающим также легкие, сердечно-сосудистую и гепатобиллиарную системы, вызывает аллергический и мутагенный эффект.

Вывод: Я рассмотрела химию и биологическую роль VIIB группы.

Список литературы


1.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 2001.

2.Коровин С.С., Букин В.И., Федоров П.И., Резник А.М. Редкие и рассеянные элементы / Под общ. ред. Коровина С.С. - Химия и технология. - М.: МИСИС, 2003. - Т. 3.

.Кременецкий А. Завод на вулкане (рус.) // Белоконева О. Журнал «Наука и жизнь». - Наука и жизнь, 2000. - №11.

.Лидин Р.А. Справочник по общей и неорганической химии. - М.: КолосС, 2008.

.Некрасов Б.В. Основы общей химии. - М.: Лань, 2004.

.Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - М.: МГУ, 1991, 1994.

.Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. Учебное пособие. - М.: ЧеРо, 2002.


Теги: Химия и биологическая роль элементов VII Б группы  Контрольная работа  Химия
Просмотров: 21668
Найти в Wikkipedia статьи с фразой: Химия и биологическая роль элементов VII Б группы
Назад