Определение pH раствора хингидронным электродом

Лабораторная работа №3

«Определение pH раствора хингидронным электродом»

Хингидронный электрод относится к окислительно-восстановительным электродам:

Е=?хг-?хс (1)

Е - ЭДС хингидрона

?хг - потенциал хингидронного электрода

?хс - потенциал хлорсеребряного электрода

(2)

хингидрон хинон гидрохинон

в водном растворе (3)

(4)

R=8,315 Дж/град*моль

R=8,31 эрг/моль*град

T - температура

F - число Фарадея; F=96495,5 к/г*экв

?d - диффузионный потенциал ячейки

Если ?d элиминирован, то:

(5)

Пусть aх=aгх , то:

(6)

Зависимость стандартного потенциала хингидронного электрода от температуры:

(7)

Подставим (6) в (1):

(8)

хингидронный электрод раствор потенциал

В нормальном растворе «солевая ошибка» хингидронного электрода может достигать 0,03-0,05 единиц pH.

Хингидрон - двухосновная кислота, константы диссоциации которой равны: К1=1,8*10-10 и К2=4*10-12.

Ход работы:

1.стакан с насыщенным раствором KCl

.хлор-серебряный электрод

.электролитический ключ

(содержащий агар-агар+KCl)

.платиновый электрод

.стакан с исследуемым раствором

.осадок хингидрона

В стаканчик наливают исследуемый раствор и к нему добавляют хингидрон из расчёта 0,1г на 25 мл раствора:

1.HCl 1Н

2.HCl 0,5Н

3.HCl 0,1Н

.раствор Вейбеля

5.HCl 0,01Н

Раствор тщательно перемешивают стеклянной палочкой и производят измерение ЭДС; рассчитывают pH по формуле (9).

Расчитывают теоретическое значение pH, сравнивают с опытным и расчитывают процент ошибки.

Полученные данные:

Исследуемый растворЭДС, ВpHпрактpHтеорОшибка, %1. HCl 1Н0,2094,540-2. HCl 0,5Н0,1964,780,31143,53. HCl 0,1Н0,2014,6914684. Раствор Вейбеля0,2064,632,04123,55. HCl 0,01Н0,2054,592130,5

Расчёты:

Теоретическое значение pH:

1.

.

.

.

Практическое значение pH:

1.

.

.

.

.

Относительная ошибка:

1.

.

.

.