Эквивалентная масса химических соединений

Цель работы: пользуясь методом вытеснения водорода или другого газа, определить эквивалентные массы металла и соли.

Экспериментальная часть

1. Определение эквивалентной массы металла методом вытеснения водорода

1.1. Ход и данные опыта

В данном опыте, для определения объема выделившегося водорода в реакции двухвалентного металла используется пробор «бюретка» (рис. 1).



1)Трубка для передачи выделившегося газа с сосуд с водой

)Емкость для вытесненной жидкости

)Скопление газа в трубе

)Колба Оствальда

)Емкость для скопления жидкости и газа с делениями

)Трубка, соединяющая емкость для скопления газа и жидкости с емкостью для вытесненной жидкости

)Использующаяся в опыте жидкость

)Штатив

Рис.1

Порядок выполнения опыта

В одно колено колбы Оствальда поместим образец металла, а в другое раствор соляной кислоты. Затем наклоним колбу так, чтобы соляная кислота соединилась с металлом. После окончания выделения водорода, находим давление выделившегося водорода, как разность атмосферного давления и давление насыщенных водяных паров. Далее с помощью закона эквивалентов мы определяем молярную массу металла, по которой и определяем металл.

Численные данные представлены в таблице 1.


Таблица 1.

Наименование измеренийОбозначениеЧисленные значенияЕдиница измеренияМасса образца металла0,0158ГТемпература опытаT293KОбъем выделившегося H216,3МлАтмосферное давлениеPатм738мм. рт. ст.Давление насыщенных водяных паров17,54мм. рт. ст.Давление выделившегося H2 720,46мм. рт. ст.

Расчеты:



По закону эквивалентов:



По уравнению состояния идеального газа:





Элемент с ближайшим значением молярной массы Mg.



1.2 Анализ результатов опыта

. Какой металл использовался в эксперименте. Кратко опишите его физические и химические свойств.

В данном эксперименте использовался магний. Mg - твердое вещество серебристого цвета (при н.у.). Относиться к щёлочноземельным металлам. Двухвалентен. Активен. Проводит электрический ток. Реагирует с кислотами и солями аммония, раскалённый магний реагирует с водой, сгорает на воздухе, горит в углекислом газе.

2. Рассчитайте абсолютную и относительную погрешности опыта


г/моль - абсолютная погрешность

- относительная погрешность


3. При определении эквивалентной массы каких металлов раствор кислоты можно заменить на раствор щёлочи? Приведите примеры.

С растворами щелочи реагируют амфотерные металлы, такие как цинк, олово, алюминий. Примеры:



2. Определение эквивалентной массы соли

2.1 Ход и данные опыта

В данном опыте наши действие практически соответствуют первому, за исключением того, что в реакцию вступает не металл, а соль - карбонат натрия. Для меньшей погрешности воду следует заменить раствором NaCl. Пользуясь законом эквивалентов, найдем, эквивалентную массу карбоната кальция. Численные данные представлены в таблице 2.


Таблица 2.

Наименование измеренийОбозначениеЧисленные значенияЕдиница измеренияМасса CaCO30,038ГТемпература опытаT293KОбъем выделившегося CO29,3МлАтмосферное давлениеPатм738мм. рт. ст.Давление насыщенных водяных паров17,54мм. рт. ст.Давление выделившегося CO2 720,46мм. рт. ст.

Расчеты:

Согласно закону эквивалентов:



Согласно уравнению Менделеева-Клапейрона:



2.2 Анализ результатов опыта

.Определите теоретическое значение эквивалентной массы CaCO3. Рассчитайте абсолютную и относительную погрешности опыта.


г/моль - абсолютная погрешность

% - относительная погрешность


2.Объясните почему при расчетах использовали значение эквивалентной массы 2 раза больше теоритического.

При расчете эквивалентной массы карбоната кальция использовалось значение эквивалентной массы углекислого газа в два раза больше теоретического, потому что в зависимости от реакции эквивалент сложных соединений может изменяться.

3.Сделайте вывод о влиянии характера реакции и значения эквивалента сложных веществ.

Эквивалент вещества может изменяться в зависимости от реакции. Так при разложении эквивалент равен 22, в то время как теоретический (рассчитанный по формуле ) равен 11.

эквивалент химический магний водород

Ответы на контрольные вопросы


1.

I)

Дано: Из закона эквивалентов: x и n целые *100-39.98798 г/моль т.к n целое, x=2 n=2,5*2=5 *100-24,3179 г/моль т.к n целое, x=2 n=1,5*2=3 Найти:

Ответ: В оксиде мышьяка (V) его эквивалентная масса равна 15 г/моль, а в оксиде мышьяка (III) 25 г/моль.

II)

Эквивалент химического элемента зависит от его валентности, так как в разных оксидах валентность мышьяка разная, то и эквивалентные массы тоже разные.


2.

Дано: 13,43 г 2,07 кПа =22,4 л/моль По закону эквивалентов: По уравнению состояния идеального газа: Элемент с ближайшим значением молярной массы Zn. Найти: -?

Ответ: В реакции участвовал Zn.


.

Дано: Согласно закону эквивалентов: Найти:

Ответ: В реакцию вступило 80 г гидроксида натрия.


.

Дано: В данной реакции валентность серы равна II Согласно закону эквивалентов: Найти:

Ответ: Получилось 0,5


Теги: Эквивалентная масса химических соединений  Практическое задание  Химия
Просмотров: 32171
Найти в Wikkipedia статьи с фразой: Эквивалентная масса химических соединений
Назад