Химические эквиваленты. Простые и сложные вещества

Белорусский государственный университет

информатики и радиоэлектроники

Кафедра химии


Отчет по лабораторной работе № 1

"Химические эквиваленты. Простые и сложные вещества"


Выполнил:

Студент 1-го курса

Группы № 242701

Жамойть Александр Евгеньевич

Проверила:

Молочко А.П.


Минск 2013

Содержание


Экспериментальная часть

1. Определение эквивалентной массы металла методом вытеснения водорода

1.1 Ход и данные опыта

1.2 Анализа результатов опыта

2. Определение эквивалентной массы соли

2.1 Ход и данные опыта

2.2 Анализ результатов опыта

Экспериментальная часть


Цель работы: пользуясь методом вытеснения водорода или другого газа, определить эквивалентные массы металла и соли.

1. Определение эквивалентной массы металла методом вытеснения водорода


1.1 Ход и данные опыта


В данном опыте используется прибор, который изображен на рис.1. С помощью этого прибора мы определяем объем выделившегося водорода в реакции металла (2-ух валентного) и кислоты. Далее с помощью закона эквивалентов находим молярную массу металла, по которой определяем металл. Численные данные представлены в таблице 1.


) Трубка для передачи выделившегося газа в сосуд с водой

) Емкость для вытесненной жидкости

) Скопление газа в трубе

) Колба Оствальда

) Емкость для скопления жидкости и газа с делениями

) Трубка, соединяющая емкость для скопления газа и жидкости с емкостью для вытесненной жидкости

) Использующаяся в опыте жидкость

) Штатив

Рис. 1


Таблица 1.

Наименование измеренийОбозначениеЧисленные значенияЕдиница измеренияМасса образца металла0,02гТемпература опытаT291KОбъем выделившегося H222млАтмосферное давлениеPатм727мм. рт. ст. Давление насыщенных водяных паров15,47мм. рт. ст. Давление выделившегося водорода 711,51мм. рт. ст.

Расчеты:



По закону эквивалентов:



По уравнению состояния идеального газа:



Элемент с ближайшим значением молярной массы Mg.



1.2 Анализа результатов опыта


В данном эксперименте использовался Mg. Это твердое вещество при обычной температуре. Относиться к щёлочноземельным металлам. Очень активный. Проводит электрический ток. Серебристого цвета. Число протонов равно числу электронов, равно числу нейтронов и равно 12. Валентность равна 2.

. Рассчитайте абсолютную и относительную погрешности опыта.

г/моль - абсолютная погрешность% - относительная погрешность

. С растворами щелочи реагируют только амфотерные металлы: алюминий, цинк, олово. Примеры:


2. Определение эквивалентной массы соли


2.1 Ход и данные опыта


Этот опыт похож на первый, за исключением того, что в реакцию вступает известная соль карбонат кальция с той же соляной кислотой. Для предотвращения потерь CO2, образующегося в реакции и хорошо растворяющегося в воде, заменяем воду в приборе на насыщенный раствор NaCl. Далее опять же используя закон эквивалентов, находим эквивалентную массу карбоната кальция. Численные данные представлены в таблице 2.


Таблица 2.

Наименование измеренийОбозначениеЧисленные значенияЕдиница измеренияМасса CaCO30,038гТемпература опытаT291KОбъем выделившегося CO28,8млАтмосферное давлениеPатм727мм. рт. ст. Давление насыщенных водяных паров15,47мм. рт. ст. Давление выделившегося углекислого газа 711,51мм. рт. ст.

Расчеты:



Согласно закону эквивалентов:



Согласно уравнению Менделеева-Клапейрона:



2.2 Анализ результатов опыта


1.

г/моль - абсолютная погрешность

химический эквивалент металл соль

% - относительная погрешность


. При расчете эквивалентной массы карбоната кальция использовалось значение эквивалентной массы углекислого газа в два раза больше теоретического, потому что в зависимости от реакции эквивалент сложных соединений может изменяться. Расчеты проведены выше.

. Эквивалент вещества может изменяться в зависимости от реакции. Так при разложении эквивалент равен 22, в то время как теоретический (рассчитанный по формуле ) равен 11.

Ответы на контрольные вопросы

1. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% Аs, другой - 75,5 % Аs. Определите эквивалентную массу мышьяка в обоих оксидах. От чего зависит эквивалент химического элемента?)


Дано: Допустим, что масса As в первом оксиде равна 65,2 г. Отсюда найдём массу О в этом соединении. Также найдём массу As во втором соединении: Из закона эквивалентов: Также найдём во втором соединении: Найти:

Ответ: В оксиде мышьяка (V) его эквивалентная масса равна 15 г/моль, а в оксиде мышьяка (III) 25 г/моль. Эквивалент зависит от валентности элемента в данном соединении.

. Металл (II) массой 13,43 г вытеснил из раствора кислоты 5 л водорода, собранного над водой и измеренного при температуре 291 К и 101,3 кПа. Давление насыщенного пара воды равно 2,07 кПа. Определите, какой это металл.


Дано: 13,43 г 2,07 кПа =22,4 л/моль По уравнению состояния идеального газа: По закону эквивалентов: Отсюда: Элемент с ближайшим значением молярной массы Zn.-?

Ответ: В реакции участвовал Zn.

. Сколько граммов гидроксида натрия вступило в реакцию, если в результате получилось два эквивалента металла?


Дано: Согласно закону эквивалентов: =46 г. (т.к.2 моля эквивалентов) = 40 г/моль Исходя из закона эквивалентов: m (NaOH) - ?

Ответ: В реакцию вступило 80 г гидроксида натрия.

. Сколько моль эквивалентов сероводорода получилось при взаимодействии водорода и 8 г серы при н. у.?


Дано: В данной реакции валентность серы равна II Согласно закону эквивалентов: =16 г/моль = 0,5 моль Отсюда: = 0,5 моль эквивалентов

Ответ: Получилось 0,5


Теги: Химические эквиваленты. Простые и сложные вещества  Практическое задание  Химия
Просмотров: 21947
Найти в Wikkipedia статьи с фразой: Химические эквиваленты. Простые и сложные вещества
Назад